Césio

Símbolo: Cs

Número atómico: 55

Ponto de fusão: 28,44 °C

Descobrimento: 1860

Ponto de ebulição: 670,8 °C

• O Césio - 133 é utilizado na construção de relógios atómicos

• O Césio - 134 foi usado na hidrologia como medida de determinação da produção de césio nas indústrias de energia nuclear. Este isótopo de césio é usado com essa finalidade porque, apesar de ser menos comum que o Césio - 133 ou o Césio - 137, é produzido unicamente por reações nucleares. O Césio - 135 também foi usado com essa função.

• Da mesma maneira que os outros elementos do grupo 1 , o césio tem uma grande afinidade pelo oxigénio e, por isso, é usado como "getter " em tubos de vácuo.

• Este metal também é usado em células fotoeléctricas porque ioniza-se quando exposto a luz.

• É usado como catalisador na hidrogenação de certos compostos orgânicos.

• Isótopos radioativos de césio são usados no campo médico para tratar de certos tipos de cancro.

• O fluoreto de césio é usado extensivamente na química orgânica como base e como fonte de iões fluoretos.

• Este metal tem sido usado mais recentemente em sistemas de propulsão iónica.

Ligação Covalente e Notação de Lewis

Reatividade dos Átomos

À medida que a nuvem electrónica aumenta, os electrões de valência encontram-se mais afastados do núcleo, diminuindo a atração do núcleo fica mais fácil "sair" do átomo, por isso são mais reactivos.

Tamanho dos átomos:

• Ao longo do grupo o tamanho dos átomos aumenta, porque aumenta o número de níveis de energia.
• Ao longo do período o tamanho diminui, porque o nº de electrões aumenta no mesmo nível de energia, o que provoca uma contracção da nuvem electrónica.

Tamanho dos átomos na tabela periódica

Tabela Períódica

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos 118 elementos conhecidos (90 naturais e 28 artificiais), na forma de uma tabela, em função das suas propriedades.

• Grupos:

Cada uma das colunas da tabela periódica é denominada de grupo ou família, os grupos estão numerados de 1 a 18.

• Períodos:

Cada linha da tabela corresponde a um período, sendo estes numerados do 1 ao 7.

• Elementos representativos:

Os elementos dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são denominados de elementos representativos.

• Elementos de transição:

Os elementos dos grupos 3,4,5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 são chamados elementos de transição.

Formação de Iões

Para um átomo ser considerado estável deve ter o último nível de energia preenchido ou 8 iões de valência (2 se só tiver um nível de energia). Quando não os tem, ele pode ter tendência a ganhar ou a perder electrões (3 no máximo), formando assim iões, partículas com carga eléctrica.

Exemplo:

11Na --> 2 - 8 - 1

Como só tem um eletrão de valência, o átomo tem tendência a perdê-lo:

                     -1 eletrão
11Na --------------------------> 11Na+
11 eletrões                           10 eletrões
11 protões                            11 protões

Níveis de energia e Distribuição electrónica

Níveis de energia:

Dentro da nuvem electrónica nem todos os electrões têm a mesma energia, distribuindo-se assim pelos vários níveis de energia.

Essa distribuição é feita de acordo com várias regras e chama-se distribuição electrónica.

Distribuição electrónica:

Para distribuir os electrões pelos vários níveis de energia é necessário saber que:

• o número de electrões que podem haver em cada nível é calculado pela seguinte fórmula: 2n^2
• no último nível, qualquer que ele seja (excepto o primeiro, que apenas pode ter 2), o número máximo de electrões é 8. O electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência.
• os electrões distribuem-se do nível mais baixo para o nível mais alto de energia.

Exemplo:

Mg - O magnésio tem 12 electrões, distribuímo-los da seguinte maneira:

---->1º nível: 2 electrões.

---->2º nível: 8 electrões.

---->3º nível: 2 electrões.

Representamos a distribuição desta forma:

2 - 8 - 2

Massa Atómica Relativa

Como não se pode pesar directamente um átomo, usa-se um método indirecto que consiste na comparação das massas de dois átomos.O método consiste em escolher um átomo para termo de comparação, isto é, um padrão- daí a designação de massa atómica relativa.

Em seguida verifica-se quantas vezes é que a massa de outro átomo é maior que a massa do padrão escolhido.

Assim, a massa atómica relativa indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é superior à massa do padrão escolhido.

Inicialmente - O átomo de hidrogénio é o átomo mais simples porque só possui um protão no seu núcleo. Por este motivo, utilizava-se como termo de comparação para medir a massa dos outros átomos.

Actualmente - O átomo de carbono-12.

Porque motivo é que a massa atómica relativa, de um elemento químico, não é um nº inteiro ?
Porque tem em conta os isótopos desse elemento químico e a abundância que tem na natureza.

Apresentação síntese:

Átomos e Isótopos

Todos os átomos podem ser identificados pelo número de protões e de
neutrões que os constituem.

O número atómico (Z) é o número de protões no núcleo de cada átomo de um elemento. Num átomo neutro, o número de protões é igual ao número de electrões, pelo que o número atómico indica também o número de electrões no átomo. Só o hidrogénio tem 1 protão, só o hélio tem 2 protões, só o lítio tem 3 protões, etc. Facilmente se conclui que o número atómico nos indica imediatamente de que elemento se trata.

O número de massa (A) é o número total de neutrões e protões presentes no núcleo de um átomo. Daqui pode concluir-se que o número de neutrões é dado por A - Z.

A forma de representar o nuclido de um átomo é:






            O X representa o símbolo químico.
            O A representa o número de massa.
            O Z representa o número atómico.




Em muitos casos, átomos de um mesmo elemento não têm todos a mesma massa. Isto deve-se a existirem átomos com o mesmo número de protões, mas diferente número de neutrões. Átomos com o mesmo número atómico mas diferente número de massa são chamados isótopos.

Um exemplo de isótopos são os dois isótopos do urânio:



Outro exemplo são os três isótopos do hidrogénio: o hidrogénio, o deutério e o trítio: