Átomos e Moléculas

Os Átomos

Ao longo dos tempos, foram surgindo diferentes modelos para explicar a forma e constituição de um átomo. À medida que a ciência progride, também progride a visão que o Homem tem do átomo, surgindo novos modelos que tentam explicar a sua constituição.
Modelo Atómico de Dalton

Durante muito tempo pensava-se que os átomos tinham forma esférica e que eram indivisíveis. No século XIX, um cientista chamado John Dalton propôs um modelo de representação do átomo com base nas ideias da altura.

John Dalton (1766 - 1844)

Dalton caracterizou o átomo como sendo esférico, indivisível e indestrutível.

Modelo Atómico de Dalton

Modelo da Nuvem Electrónica

Com base nos conhecimentos científicos actuais, julga-se que o átomo pode ser explicado pelo Modelo da Nuvem Electrónica.

Modelo da Nuvem Electrónica

Este modelo diz que:

-a zona central do átomo, a que se dá o nome de núcleo, é constituída por protões (partículas com carga positiva) e neutrões (partículas com carga neutra);
-à volta do núcleo do átomo giram os electrões;
-os electrões não têm órbitas bem definidas, ocupam antes posições aleatórias em torno do núcleo do átomo;
-o núcleo é muito pequeno quando comparado com o tamanho da nuvem electrónica. É possível por isso concluir que a maior parte do átomo é espaço vazio.

Átomos de diferentes elementos

Actualmente conhecem-se 118 átomos de elementos químicos diferentes. Eis alguns exemplos:

Os balões de Hélio são cheios com átomos de Hélio.

Uma barra de ferro é constituída por átomos de Ferro.

Nas publicidades luminosas são utilizados átomos de Néon.

Um fio de cobre é constituído por átomos de Cobre.

A água é constituída por átomos de Hidrogénio e átomos de Oxigénio.

O gás propano é constituído por átomos de Carbono e átomos de Hidrogénio.

Substâncias Atómicas

Nas substâncias atómicas, os corpúsculos destas substâncias são átomos:

O gás Árgon, é uma substância atómica, constituída por átomos de Árgon.

O gás Néon, é uma substância atómica, constituída por átomos de Néon.

Substâncias Moleculares

As substâncias moleculares são constituídas por agregados de átomos ligados quimicamente entre si. A estes agregados de átomos dá-se o nome de moléculas:

O Oxigénio libertado por uma folha é uma substância molecular.
Dois átomos de Oxigénio ligam-se para dar origem a uma molécula de Oxigénio.

A água é uma substância molecular.
Um átomo de Oxigénio liga-se a dois átomos de Hidrogénio para dar origem a uma molécula de Água.

Natureza Corpuscular da Matéria

Toda a matéria, desde um simples cabelo até um cristal de ouro é constituída por partículas (ou corpúsculos) com tamanho muito pequeno, tão pequeno que ...

... um ponto final feito com a tinta da tua caneta pode conter mais de 3 milhões de corpúsculos.

... 100 milhões de pessoas reduzidas ao tamanho de um corpúsculo formavam uma fila de apenas 1 centímetro.

Conclui-se por isso que toda a matéria é constituída por pequenas partículas - corpúsculos.

Como se comportam os Corpúsculos?

O ar contido no interior de uma seringa é facilmente comprimido quando se empurra o êmbolo:

Como se explica este facto?


Entre os corpúsculos há muitos espaços vazios.
Ao apertar o êmbolo estes aproximam-se uns dos outros.

Conclui-se por isso que entre os corpúsculos há muitos espaços vazios.

Para além da existência de espaços vazios, há outra característica dos corpúsculos que deves saber. Por exemplo, quando utilizas velas perfumadas, o aroma espalha-se pela casa muito rapidamente. Por que motivo isto acontece?

Os corpúsculos que se libertam ao queimar a vela movem-se entre os espaços vazios.

Conclui-se por isso que os corpúsculos estão em constante movimento.

Conclusão

Tudo o que foi dito anteriormente pode ser resumido em três pontos:

1.º - Toda a matéria é constituída por pequenas partículas - corpúsculos.

2.º - Entre os corpúsculos há muitos espaços vazios.

3.º - Os corpúsculos estão em constante movimento.

Águas macias e águas duras

A quantidade de magnésio e de cálcio que se encontra dissolvida em água determina a sua classificação:

Água dura - contêm elevadas concentrações de cálcio e de magnésio. Tem origem, geralmente, em solos calcários. Esta água diminui a formação de espuma de um sabão.

Água macia - contêm baixas concentrações de cálcio e de magnésio. Esta água não diminui a formação de espuma de sabão.

Na zona Sul a água é mais dura e no Norte a água é mais macia.

Reações Ácido Base

Reações de combustão

Para que uma reacção de combustão ocorra são sempre necessário três componentes, um combustível, um comburente e uma fonte de ignição:
-o combustível é a substância que arde (ex: gasolina);
-o comburente que reage com o combustível (ex: oxigénio);

-a fonte de ignição é a energia que inicia a combustão (ex: faisca).

Como produtos de uma reacção de combustão formam-se óxidos.

Tipos de combustões

Combustões Vivas

- Ocorre formação de chama;
- São fonte de luz e calor.

Combustões Explosivas

- São muito violentas;
- Ocorre formação de chama e ruído.

Combustões Lentas:

- Não ocorre formação de chama;
- São reacções muito demoradas.

Reações de precipitação

Uma reação de precipitação é quando se forma um sólido durante a reação química, um exemplo é que quando se juntam duas soluções aquosas o produto dessa reação será outra solução aquosa e um solido insolúvel no solvente. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado.

Ex: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) —> iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq)

Iodeto de chumbo (sólido amarelo)

Ex: cloreto de sódio (aq) + nitrato de sódio (aq) → cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)

Cloreto de prata (sólido branco)

O que é uma solução e solubilidade?

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

Solubilidade é a quantidade máxima de uma substância que se pode dissolver em um líquido, e expressa-se em gramas por litro ou em percentagem de soluto/solvente.