Movimento, Repouso e Trajectória

Movimento e Repouso

Um corpo encontra-se em movimento se a sua posição varia ao longo do tempo e em repouso se a sua posição se mantiver ao longo do tempo.

Movimento e repouso são conceitos relativos, ou seja, depende do referencial em relação ao qual estamos a considerar as suas posições.

Ex: Esta árvore encontra-se em repouso em relação ao chão (planeta Terra), porém encontra-se em movimento em relação ao sol.

Trajectória

Uma trajectória é uma linha imaginária que representa o percurso percorrido por um determinado corpo. É formada a partir da união dos pontos das várias posições que o corpo ocupou ao longo do tempo.

As trajectórias podem ser:
  -Trajectórias curvilíneas;
  -Trajectórias rectilíneas.

Compostos de Carbono

Hidrocarbonetos - Compostos formados por átomos de carbono e de hidrogénio.

Um átomo de carbono estabelece apenas ligações covalentes simples com um átomo de hidrogénio.
Um átomo de carbono pode estabelecer ligações covalentes simples, duplas ou triplas com outro átomo de carbono.

Ligações entre átomos de carbono
Ligação simples - Alcano

Ligação dupla - Alceno
Ligação tripla - Alcino

Metano é o alcano mais simples, o prefixo "met" significa que tem 1 átomo de carbono (CH4).
Para dois átomos de carbono, utiliza-se o prefixo "et-". Por exemplo: Etano.
Para três utiliza-se "prop-". Por exemplo: Propano.
Para quatro utiliza-se " but-". Por exemplo: Butano.

Outros compostos de Carbono

Álcoois

As moléculas dos álcoois possuem em comum o grupo característico: OH.
Exemplo: etanol (álcool etílico)

Ácidos carboxílicos
As moléculas dos ácidos carboxílicos têm em comum o grupo característico: COOH
Exemplo: ácido acético (que dá o sabor acre ao vinagre)




Cetonas
As moléculas das cetonas têm em comum o grupo característico: C = O
Exemplo: Acetona

Aldeídos
As moléculas de aldeídos têm em comum o grupo característico: C = O
Exemplo: Formol

Aminas

As moléculas de aminas têm em comum o grupo característico: N
Exemplo: Metil

Propriedades das Substâncias Moleculares, Iónicas e Metálicas

Substâncias Moleculares

Constituídas por:
Moléculas

Tipos de Ligações:
Intra-moleculares (entre os átomos das moléculas)
Intermoleculares (entre as moléculas)

Propriedades:
Podem encontrar-se nos três estados
Força de coesão e ponto de ebulição baixos
Maus condutores se polares, bons se apolares

Substâncias Covalentes

Constituídas por:
Átomos

Tipos de Ligações:
Covalentes


Constituídas apenas por átomos de carbono (diamante e grafite)

Propriedades (Diamante):
Cada átomo está ligado a outros quatro
Mau condutor
Força de coesão e ponto de ebulição elevados

Propriedades (Grafite):
Constituído por planos paralelos de átomos
Cada átomo está ligado a outros três
Ponto de fusão e ebulição baixos
Boa condutora elétrica

Substâncias Iónicas

Constituídas por:
Iões positivos e iões negativos

Tipos de Ligações:
Iónicas

Propriedades:
Força de coesão e ponto de ebulição elevados
Maus condutores quando sólidos mas bons condutores quando fundidos ou em solução aquosa
Sólidos, duros, quebradiços e não deformáveis

Substâncias Metálicas

Constituídas por:
Iões positivos e Iões Negativos

Tipos de Ligações:
Metálicas

Propriedades:
A maior parte encontra-se no estado sólido
Bons condutores
Maleáveis, dúcteis, duros e não quebradiços

Césio

Símbolo: Cs

Número atómico: 55

Ponto de fusão: 28,44 °C

Descobrimento: 1860

Ponto de ebulição: 670,8 °C

• O Césio - 133 é utilizado na construção de relógios atómicos

• O Césio - 134 foi usado na hidrologia como medida de determinação da produção de césio nas indústrias de energia nuclear. Este isótopo de césio é usado com essa finalidade porque, apesar de ser menos comum que o Césio - 133 ou o Césio - 137, é produzido unicamente por reações nucleares. O Césio - 135 também foi usado com essa função.

• Da mesma maneira que os outros elementos do grupo 1 , o césio tem uma grande afinidade pelo oxigénio e, por isso, é usado como "getter " em tubos de vácuo.

• Este metal também é usado em células fotoeléctricas porque ioniza-se quando exposto a luz.

• É usado como catalisador na hidrogenação de certos compostos orgânicos.

• Isótopos radioativos de césio são usados no campo médico para tratar de certos tipos de cancro.

• O fluoreto de césio é usado extensivamente na química orgânica como base e como fonte de iões fluoretos.

• Este metal tem sido usado mais recentemente em sistemas de propulsão iónica.

Ligação Covalente e Notação de Lewis

Reatividade dos Átomos

À medida que a nuvem electrónica aumenta, os electrões de valência encontram-se mais afastados do núcleo, diminuindo a atração do núcleo fica mais fácil "sair" do átomo, por isso são mais reactivos.

Tamanho dos átomos:

• Ao longo do grupo o tamanho dos átomos aumenta, porque aumenta o número de níveis de energia.
• Ao longo do período o tamanho diminui, porque o nº de electrões aumenta no mesmo nível de energia, o que provoca uma contracção da nuvem electrónica.

Tamanho dos átomos na tabela periódica

Tabela Períódica

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos 118 elementos conhecidos (90 naturais e 28 artificiais), na forma de uma tabela, em função das suas propriedades.

• Grupos:

Cada uma das colunas da tabela periódica é denominada de grupo ou família, os grupos estão numerados de 1 a 18.

• Períodos:

Cada linha da tabela corresponde a um período, sendo estes numerados do 1 ao 7.

• Elementos representativos:

Os elementos dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são denominados de elementos representativos.

• Elementos de transição:

Os elementos dos grupos 3,4,5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 são chamados elementos de transição.