Movimento, Repouso e Trajectória

Movimento e Repouso

Um corpo encontra-se em movimento se a sua posição varia ao longo do tempo e em repouso se a sua posição se mantiver ao longo do tempo.

Movimento e repouso são conceitos relativos, ou seja, depende do referencial em relação ao qual estamos a considerar as suas posições.

Ex: Esta árvore encontra-se em repouso em relação ao chão (planeta Terra), porém encontra-se em movimento em relação ao sol.

Trajectória

Uma trajectória é uma linha imaginária que representa o percurso percorrido por um determinado corpo. É formada a partir da união dos pontos das várias posições que o corpo ocupou ao longo do tempo.

As trajectórias podem ser:
  -Trajectórias curvilíneas;
  -Trajectórias rectilíneas.

Compostos de Carbono

Hidrocarbonetos - Compostos formados por átomos de carbono e de hidrogénio.

Um átomo de carbono estabelece apenas ligações covalentes simples com um átomo de hidrogénio.
Um átomo de carbono pode estabelecer ligações covalentes simples, duplas ou triplas com outro átomo de carbono.

Ligações entre átomos de carbono
Ligação simples - Alcano

Ligação dupla - Alceno
Ligação tripla - Alcino

Metano é o alcano mais simples, o prefixo "met" significa que tem 1 átomo de carbono (CH4).
Para dois átomos de carbono, utiliza-se o prefixo "et-". Por exemplo: Etano.
Para três utiliza-se "prop-". Por exemplo: Propano.
Para quatro utiliza-se " but-". Por exemplo: Butano.

Outros compostos de Carbono

Álcoois

As moléculas dos álcoois possuem em comum o grupo característico: OH.
Exemplo: etanol (álcool etílico)

Ácidos carboxílicos
As moléculas dos ácidos carboxílicos têm em comum o grupo característico: COOH
Exemplo: ácido acético (que dá o sabor acre ao vinagre)




Cetonas
As moléculas das cetonas têm em comum o grupo característico: C = O
Exemplo: Acetona

Aldeídos
As moléculas de aldeídos têm em comum o grupo característico: C = O
Exemplo: Formol

Aminas

As moléculas de aminas têm em comum o grupo característico: N
Exemplo: Metil

Propriedades das Substâncias Moleculares, Iónicas e Metálicas

Substâncias Moleculares

Constituídas por:
Moléculas

Tipos de Ligações:
Intra-moleculares (entre os átomos das moléculas)
Intermoleculares (entre as moléculas)

Propriedades:
Podem encontrar-se nos três estados
Força de coesão e ponto de ebulição baixos
Maus condutores se polares, bons se apolares

Substâncias Covalentes

Constituídas por:
Átomos

Tipos de Ligações:
Covalentes


Constituídas apenas por átomos de carbono (diamante e grafite)

Propriedades (Diamante):
Cada átomo está ligado a outros quatro
Mau condutor
Força de coesão e ponto de ebulição elevados

Propriedades (Grafite):
Constituído por planos paralelos de átomos
Cada átomo está ligado a outros três
Ponto de fusão e ebulição baixos
Boa condutora elétrica

Substâncias Iónicas

Constituídas por:
Iões positivos e iões negativos

Tipos de Ligações:
Iónicas

Propriedades:
Força de coesão e ponto de ebulição elevados
Maus condutores quando sólidos mas bons condutores quando fundidos ou em solução aquosa
Sólidos, duros, quebradiços e não deformáveis

Substâncias Metálicas

Constituídas por:
Iões positivos e Iões Negativos

Tipos de Ligações:
Metálicas

Propriedades:
A maior parte encontra-se no estado sólido
Bons condutores
Maleáveis, dúcteis, duros e não quebradiços